1、歸中反應(yīng)就是指同種元素組成的不同物質(zhì)（可以是單質(zhì)和化合物，也可以是化合物和化合物）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的兩種化合價(jià)向中間靠攏。

2、歸中反應(yīng)與歧化反應(yīng)相對(duì)。

(資料圖片)

3、鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)升高或者降低到相鄰的價(jià)態(tài)。

4、如：S有-2，0，+4，+6的價(jià)態(tài)，如果是0價(jià)的S參加反應(yīng)，則升高到臨近的+4，或降低到臨近的-2。

5、跳位轉(zhuǎn)化規(guī)律一般都滿足鄰位規(guī)律，但是如果遇到強(qiáng)氧化劑或強(qiáng)還原劑，則會(huì)被氧化為高價(jià)態(tài)或還原為低價(jià)態(tài)。

6、如：-2價(jià)的S如果遇到一般的氧化劑，則被氧化到0價(jià)【2H2S+SO2====3S↓+2H2O】（反應(yīng)方式不唯一，圖示為配平方法），但如果遇到強(qiáng)氧化劑，則可能被氧化到+6價(jià)。

7、含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循【高價(jià)+低價(jià)→中間價(jià)】的規(guī)律，不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。

8、如在反應(yīng)【2Na2S+SO2====2Na2O+3S】中，Na2S中的S是-2價(jià)，它跟SO2反應(yīng)后生成S為0價(jià)的S。

9、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律不同價(jià)態(tài)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其結(jié)果是兩種價(jià)態(tài)只能相互靠近或最多達(dá)到相同的價(jià)態(tài)，而絕不會(huì)出現(xiàn)高價(jià)態(tài)變低、低價(jià)態(tài)變高的交叉現(xiàn)象。

10、其中價(jià)態(tài)歸中是指高價(jià)態(tài)的化合價(jià)降低，低價(jià)態(tài)的化合價(jià)升高，但不可能低價(jià)態(tài)的元素最后升的比原來高價(jià)態(tài)化合價(jià)還高，即同種元素的不同價(jià)態(tài)反應(yīng)遵循“可靠攏不相交”。

11、中間價(jià)態(tài)規(guī)律含有同一元素的不同價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)，只有當(dāng)這種元素有中間價(jià)態(tài)時(shí)，才有可能發(fā)生歸中反應(yīng)。

12、而且高低價(jià)態(tài)變化的結(jié)果是生成該元素的中間價(jià)態(tài)。

13、利用中間價(jià)態(tài)理論可以解釋為什么二氧化硫可用濃硫酸干燥（因?yàn)椴淮嬖?5價(jià)的S）。

14、氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng)含有同一元素的不同價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成只含有該元素中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)的反應(yīng)叫做歸中反應(yīng)。

15、碳和二氧化碳反應(yīng)【C+CO2==高溫==2CO】硫化氫和二氧化硫反應(yīng)【SO2+2H2S====3S↓+2H2O】硫化氫和亞硫酸反應(yīng)【H2SO3+2H2S====3S↓+3H2O】鐵和鐵離子反應(yīng)【Fe+2Fe3+====3Fe2+】次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)【Ca(ClO)2+4HCl(濃)====2Cl2↑+CaCl2+2H2O】溴的歸中【5NaBr+NaBrO3+3H2SO4====3Br2+3Na2SO4+3H2O】銅和氧化銅反應(yīng)【CuO+Cu=Cu2O】硫化氫和濃硫酸反應(yīng)（設(shè)n(H2S)：n(H2SO4)=n）n=1【H2S+H2SO4====S↓+SO2↑+2H2O】（等體積）n>1【3H2S+H2SO4====4S↓+4H2O】（H2S過量）n<1【H2S+3H2SO4====4SO2↑+4H2O】（H2SO4過量）雙水解反應(yīng)中歸中反應(yīng)這類歸中反應(yīng)指：能形成兩性化合物的元素所形成的兩類鹽溶液反應(yīng)形成氫氧化物的反應(yīng)。

16、這是金屬陽離子和該金屬所生成的陰離子生成中性的氫氧化物沉淀的歸中現(xiàn)象。

17、鋁【Al3++3AlO2-+6H2O====4Al(OH)3↓】鋅【Zn2++ZnO22-+2H2O====2Zn(OH)2↓】【高價(jià)+低價(jià)→中間價(jià)】解釋：例：2H2S+SO2====3S↓+2H2O此反應(yīng)中，H2S中的S是-2價(jià)，SO2中的S是+4價(jià)，它們兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)后，生成0價(jià)的S和水其余的歸中反應(yīng)(1) 堿與多元酸反應(yīng)：當(dāng)多元酸過量時(shí)可形成酸式鹽過量硫化氫和氫氧化鈉反應(yīng)【NaOH+H2S====NaHS+H2O】過量硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)【H2SO4+NaOH====NaHSO4+H2O】(2) 多元酸與對(duì)應(yīng)的正鹽反應(yīng)硫化鈉和硫化氫反應(yīng)【Na2S+H2S====2NaHS】碳酸鈣和碳酸反應(yīng)【CaCO3+H2CO3====Ca(HCO3)2】硫酸鈉與硫酸反應(yīng)【Na2SO4+H2SO4====2NaHSO4】亞硫酸銨與亞硫酸反應(yīng)【(NH4)2SO3+H2SO3====2NH4HSO3】磷酸鈣與磷酸反應(yīng)【Ca3(PO4)2+4H3PO4====3Ca(H2PO4)2】(3) 多元酸與對(duì)應(yīng)的酸式鹽磷酸一氫鈉與磷酸反應(yīng)【Na2HPO4+H3PO4====2NaH2PO4】(4) 正鹽與對(duì)應(yīng)的酸式鹽磷酸二氫鈉與磷酸鈉反應(yīng)【NaH2PO4+Na3PO4=2Na2HPO4】如果把正鹽和堿中所含的可電離的氫離子看成是零，那么生成酸式鹽的歸中條件是：兩種反應(yīng)物組成上要相差兩個(gè)或兩個(gè)以上可電離的氫離子。

18、如果兩種反應(yīng)物的組成相差兩個(gè)以上可電離的氫離子（即三元酸與對(duì)應(yīng)正鹽或與堿反應(yīng)），則生成物與反應(yīng)物用量有關(guān)，但符合“顯強(qiáng)性”原理，即生成物的組成接近于過量物的組成。

19、例1：磷酸與氫氧化鈉反應(yīng)，設(shè)n(H3PO4)：n(NaOH)=a（n表示物質(zhì)的量）a≤1，反應(yīng)式【H3PO4+NaOH====NaH2PO4+H2O】1

20、如某元素化合價(jià)有-2，0，+1，+2，+5，那么-2價(jià)的元素只能轉(zhuǎn)換為0或+1，+5價(jià)的元素只能轉(zhuǎn)換為+2或+1，0價(jià)的元素只能轉(zhuǎn)換為+1，+2價(jià)的元素只能轉(zhuǎn)換為+1，即：+1價(jià)在此反應(yīng)中為中間價(jià)態(tài)大于+1價(jià)的最多轉(zhuǎn)化為+1價(jià)和原價(jià)之間的價(jià)，用區(qū)間表示為[+1，原價(jià)）小于+1價(jià)的最多轉(zhuǎn)化為+1價(jià)和原價(jià)之間的價(jià)，用區(qū)間表示為（原價(jià)，+1]謬誤：6HCl+KClO3====KCl+3Cl2↑+3H2O駁斥：該方程是錯(cuò)誤的，氯酸鹽絕對(duì)不能用來制備氯氣 ，因?yàn)闀?huì)生成大量難以分離且易爆炸的ClO2。

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